醋酸和氟化氢在液氨里反应为什么呈强酸性？

醋酸和氟化氢在液氨里反应为什么呈强酸性？

液氨因为是一种碱性溶剂，所以它是所有酸的拉平溶剂，在液氨中无论强酸、弱酸（这里的强酸、弱酸是指溶剂为水的情况）的酸性都相等。这就是无机化学里所说的拉平效应，中学应该不需要深入了解，这是大学化学的内容。
其实看看硫酸、盐酸、高氯酸的酸性，应该可以帮助你理解拉平效应的概念。在水中，这三种酸都是强酸，电离出H+的能力都可认为是100%，似乎它们的酸性是相等的。但我们都知道高氯酸是最强的无机酸，酸性强于硫酸和盐酸，这就形成一种矛盾。其实原因在于，水是这三种酸的拉平溶剂，在水中这三种酸的酸性强弱体现不出来。本质上是因为，相对于这些强酸，水的“碱性”显得太强。测定这三种酸的真实酸性强弱是要在酸性溶剂中进行的，比如冰乙酸，结果可测得：在冰乙酸中，高氯酸、硫酸、盐酸电离出H+的能力之比为400：30：9，因此可以说酸性强弱顺序是高氯酸、硫酸、盐酸。冰乙酸被称为这三种强酸的区分溶剂。顺便提一句，在冰乙酸中，这三种酸都不能完全电离，显示出“弱酸性”。因此，物质的酸碱性强弱与其存在的溶剂关系密切。
同样，在水中，各种强碱的实际碱性强弱也体现不出来，比如NaOH和KOH。要测定它们的实际碱度，就要找一种碱性溶剂，如在液氨中即可证明KOH电离出OH-的能力强于NaOH。液氨是这些强碱的区分溶剂。
归纳：
溶剂为酸，则拉平碱，区分酸。
溶剂为碱，则拉平酸，区分碱。
但有极少数物质不被拉平，因为它们酸性极强（如魔酸HSO3F-SbF5）或碱性极强（如氢化钾KH）。前者在酸性溶剂中仍完全电离，显示强酸性。后者在碱性溶剂中完全电离。